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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.9. En 32,9g32,9 g de una sustancia gaseosa cuya fórmula es X2O3X_{2}O_{3} hay 5,40×10235,40 \times 10^{23} átomos de oxígeno
b) Identificar al elemento XX con su símbolo químico

Respuesta

La fórmula molar de nuestra sustancia es X2O3X_{2}O_{3}. Sabemos que la masa molar del la sustancia puede calcularse como: Masa molar X2O3=2⋅masa molar del X+3⋅masa molar del O \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = 2\cdot \text{masa molar del X} + 3 \cdot \text{masa molar del O} Masa molar X2O3=(2⋅masa molar del X)+(3⋅16,00gmol) \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = (2 \cdot \text{masa molar del X} ) + (3 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} ) Masa molar X2O3=(2⋅masa molar del X)+48gmol \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = (2 \cdot \text{masa molar del X} ) + 48 \frac{g}{mol}
  Nosotros ya sabemos que Masa molar X2O3=110gmol \text{Masa molar }X_{2}O_{3} =110\frac{g}{mol} pues lo calculamos en el subítem anterior. Por lo tanto nos queda:
110gmol=2⋅masa molar del X+48gmol 110\frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X} + 48 \frac{g}{mol} 110gmol−48gmol=2⋅masa molar del X 110\frac{g}{mol} - 48 \frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X} 62gmol=2⋅masa molar del X 62 \frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X} 31gmol=masa molar del X 31 \frac{g}{mol} = \text{masa molar del X} El elemento que tiene una masa molar cercana a 31 g/mol es el es fósforo (PP).
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