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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.9.
En $32,9 g$ de una sustancia gaseosa cuya fórmula es $X_{2}O_{3}$ hay $5,40 \times 10^{23}$ átomos de oxígeno
b) Identificar al elemento $X$ con su símbolo químico
b) Identificar al elemento $X$ con su símbolo químico
Respuesta
La fórmula molar de nuestra sustancia es $X_{2}O_{3}$. Sabemos que la masa molar del la sustancia puede calcularse como:
$ \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = 2\cdot \text{masa molar del X} + 3 \cdot \text{masa molar del O} $
$ \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = (2 \cdot \text{masa molar del X} ) + (3 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} )$
$ \text{Masa molar }X_{2}O_{3} = (2 \cdot \text{masa molar del X} ) + 48 \frac{g}{mol} $
Reportar problema
Nosotros ya sabemos que $ \text{Masa molar }X_{2}O_{3} =110\frac{g}{mol} $ pues lo calculamos en el subítem anterior. Por lo tanto nos queda:
$ 110\frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X} + 48 \frac{g}{mol} $
$ 110\frac{g}{mol} - 48 \frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X}$
$ 62 \frac{g}{mol} = 2 \cdot \text{masa molar del X}$
$ 31 \frac{g}{mol} = \text{masa molar del X}$
El elemento que tiene una masa molar cercana a 31 g/mol es el es fósforo ($P$).